其他离子变形的能力。极化力取决于：（1)离子的电荷。电荷数越多，极化力越强；（2)离 子的半径。半径越小，极化力越强；（3)离子的电子构型。当电荷数相等、半径相近时，极 化力的大小为：18或18 + 2电子构型>9?17电子构型 >8电子构型。每种离子都具有 极化力和变形性，一般情况下，主要考虑正离子的极化力和负离子的变形性。离子半径的 变化规律：同周期不同元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。四个化合物中， 为共价化合物，其余三个为离子化合物。三个离子化合物中阴离子相同，阳离子为 同周期元素，离子半径逐渐减小，离子电荷的代数值逐渐增大，所以极化作用逐渐增大。 离子极化的结果使离子鍵向共价鍵过渡。