- 单选题某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（ ）。
- A 、外层电子排布为3d54s1
- B 、该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
- C 、＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
- D 、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
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参考答案【正确答案：C】
根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为
，可得出以下结论：
外层电子排布为
因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为
Cr的最高价氧化物
均为强酸。
均为强酸。 
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