(1)泡利不相容原理：在同一个原子中，不允许两个电子的四个量子数完全相同，即，同一个原子轨道最多只能容纳自旋相反的两个电子。

(2)能量最低原理：电子总是尽量占据能量最低的轨道。多电子原子轨道的能级取决 于主谅量子数n和角量子数l，主量子数n相同时，l越大，能量越高；当主量子数n和角量子数l都不相同时，可以发生能级交错现象。轨道能级顺序序：ls;2s，2p;3s，3p;4s，3d，4p; 5s，4d，5p;6s，4f，5d，6p;7s，5f，6d，...。 

(3〉洪特规则：电子在相同的数个等价轨道上分布时，每个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋方向相同。 

原子核外电子分布式书写规则：根据三大原则和近似能级顺序将电子一次填入相应 轨道，再按电子层项序整理，相同电子层的轨道排在一起。