2020年化工工程师《公共基础》考试共题，分为。小编为您整理第三章　普通化学5道练习题，附答案解析，供您备考练习。

1、反应能自发进行，在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是（　　）V。【单选题】

A.1.2

B.0.12

C.0.07

D.0.24

正确答案:B

答案解析:根据

2、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:A

答案解析:杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以而且只能形成n个杂化轨道，中Si采取等性的杂化，形成正四面体结构；BC两项中的中心原子采取不等性杂化，为四面体结构；D项中B采取杂化，形成平面三角形结构。

3、下列物质与水溶液相遇时，能使显还原性的是（　　）。【单选题】

A.（酸性）

B.

C.

D.NaOH

正确答案:A

答案解析:判断氧化剂和还原剂的相对强弱：值越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；值越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。BCD三项均为还原态，可排除。（

4、钴的价电子构型是，钴原子外层轨道中未成对电子数是（　　）。【单选题】

A.1

B.2

C.3

D.4

正确答案:C

答案解析:根据洪特规则，钴的价电子的排布方式为：由此可以看出，未成对电子数是3。

5、量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道数目是（　　）。【单选题】

A.1

B.2

C.3

D.4

正确答案:A

答案解析:主量子数n是描述电子离核的远近，决定电子层数；角量子数l描述原子轨道或电子云的形状；磁量子数m决定角动量决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向。量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道描述磁量子数为0的d轨道，故其原子轨道数目为1。