2025年结构工程师《基础考试（一级）》考试共题，分为。小编为您整理第三章 普通化学5道练习题，附答案解析，供您备考练习。

1、已知反应：其平衡常数为是( )。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:D

答案解析:多重平衡规则:当n个反应相加(或相减)得总反应时，总反应的K等于各个反应平衡常数的乘积(或商)。本题中，反应(3) = (1) - (2)， 所以

2、下列物质中与乙醇互为同系物的是( )。【单选题】

A.

B.甘油

C.

D.

正确答案:D

答案解析:同系物是指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物。与互为同系物。

3、下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是( )。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:D

答案解析:物质熔点的高低，是由微粒间作用力的大小决定的，作用力大，熔点就高。由此可知，熔点：原子晶体>金属晶体>分子晶体。又因为HCl是极性分子(色散力、诱导力、取向力)，而为非极性分子(色散力)，因此HCI分子间力较的大。所以，按熔点增高顺序排列为：

4、下列元素，电负性最大的是( )。【单选题】

A.F

B. CI

C.Br

D.I

正确答案:A

答案解析:电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。题中四种元素属同一主族，F在同主族最上，且为非金属性最强的元素，因此电负性最大。

5、下列化合物中，键的极性最大的是( )。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:D

答案解析:键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度，两种元素电负性差值越大，键的极性越大。由于氯元素的电负性很大,因此,另一种元素的电负性越小，键的极性越大。根据周期表中各元素的位置，判断出Ca的电负性最小。