2022年化工工程师《公共基础》考试共题，分为。小编为您整理第三章　普通化学5道练习题，附答案解析，供您备考练习。

1、下列元素电负性大小顺序中正确的是（　　）。【单选题】

A.Be＞B＞Al＞Mg

B.B＞Al＞Be≈Mg

C.B＞Be≈Al＞Mg

D.B≈Al＜Be＜Mg

正确答案:C

答案解析:根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B＞Be＞Mg；处于对角线位置的元素Be、Al性质相似，电负性近似相同。

2、已知，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（　　）。【单选题】

A.

B.Ag和Pb

C.和Pb

D.和Ag

正确答案:C

答案解析:电极电势越正，氧化态的氧化性越强；电极电势越负，还原态的还原性越强。

3、在热力学标准条件下，0.100mol的某不饱和烃在一定条件下与0.200g发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成0.300mol气体，则不饱和烃是（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:不饱和烃与氢气发生加成反应两者的物质的量之比为1∶1，则该不饱和烃中含有一个不饱和烯键，满足=通式；0.100mol不饱和烃完全燃烧生成0.300mol=气体说明1分子该不饱和烃含有3个C原子，即n=3。

4、量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道数目是（　　）。【单选题】

A.1

B.2

C.3

D.4

正确答案:A

答案解析:主量子数n是描述电子离核的远近，决定电子层数；角量子数l描述原子轨道或电子云的形状；磁量子数m决定角动量决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向。量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道描述磁量子数为0的d轨道，故其原子轨道数目为1。

5、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:A

答案解析:杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以而且只能形成n个杂化轨道，中Si采取等性的杂化，形成正四面体结构；BC两项中的中心原子采取不等性杂化，为四面体结构；D项中B采取杂化，形成平面三角形结构。