2021年化工工程师《公共基础》考试共题，分为。小编为您整理精选模拟习题10道，附答案解析，供您考前自测提升！

1、下列关于投标人对投标文件修改的说法中，正确的是（　　）。【单选题】

A.投标人提交投标文件后不得修改其投标文件

B.投标人可以利用评标过程中对投标文件澄清的机会修改其投标文件，且修改内容应当作为投标文件的组成部分

C.投标人对投标文件的修改，可以使用单独的文件进行密封、签署并提交

D.投标人修改投标文件的，招标人有权接受较原投标文件更为优惠的修改并拒绝对招标人不利的修改

正确答案:C

答案解析:《招标投标法》第二十九条规定，投标人在招标文件要求提交投标文件的截止时间之前，可以补充与修改或者撤回已提交的投标文件，并书面通知招标人，补充与修改的内容为投标文件的组成部分。修改的投标文件应按照招标文件规定进行编制、密封、标记和提交，并标明“修改”字样。

2、按第三强度理论计算等截面直杆弯扭组合变形的强度问题时，应采用的强度公式为（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:对于处于弯扭组合变形构件上的单元体，。于是按第三强度理论的强度公式为：。由于圆轴抗扭截面模量是抗弯截面模量的2倍，因此上式也可化为：

3、图5-6-8所示正方形截面等直杆，抗弯截面模量为W。在危险截面上，弯矩为M，扭矩为Mn，A点处有最大正应力 σ和最大剪应力τ。若材料为低碳钢，则其强度条件为（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:截面正应力；材料为低碳钢，故应选用第四强度理论：BD两项均为第三强度理论的等效表达式。

4、将3个球随机地放入4个杯子中，则杯中球的最大个数为2的概率为（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:把3个球放到4个杯子，每个球都有4种方法，共种放法。杯中球的最大个数为2的放法为：从3个球中取2球放入其中的一个杯子，剩下的一个球放入到另外的一个杯子中，共有种放法。由古典型概率可得：杯中球的最大个数为2的概率

5、承受内压的两端封闭的圆柱状薄壁容器，由脆性材料制成，因压力过大表面出现裂纹时，裂纹的可能方向是（　　）。【单选题】

A.沿圆柱纵向

B.沿与圆柱纵向夹45°角方向

C.沿圆柱环向

D.沿与圆柱纵向夹30°角方向

正确答案:A

答案解析:承受内压的两端封闭的圆柱状薄壁容器，在内压力的作用下容器壁上各点均处于两向受拉状态，且环向拉应力大于沿圆柱纵向的拉应力，因此第一主应力即为环向拉应力。对于脆性材料制成的容器，由第一强度理论可知，若因压力过大而引起容器表面出现裂纹，裂纹方向必垂直于第一主应力方向，即沿圆柱纵向。

6、如图4-3-30所示，均质杆OA长为l，质量为m，以角速度ω及角加速度α绕O轴转动，则惯性力系的简化结果为（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:B

答案解析:刚体绕定轴转动时，惯性力系向转轴简化得一惯性力和一惯性力偶。惯性力大小等于刚体质量与质心加速度的乘积，方向与质心加速度方向相反，作用线通过转轴，故，作用于O点；惯性力偶的力偶矩等于刚体对转轴的转动惯量与角加速度的乘积，转向与角加速度相反，即

7、一定温度下，某反应的标准平衡常数的数值（　　）。【单选题】

A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关

B.由反应方程式的写法而定

C.随平衡浓度及平衡分压而定

D.由加入反应物的量而定

正确答案:A

答案解析:标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以的数值与具体的方程式相对应。

8、在空气中做牛顿环实验，如图2-3-1所示，当平凸透镜垂直向上缓慢平衡而远离平面玻璃时，可以观察到这些环状干涉条纹（　　）。【单选题】

A.向右平移

B.静止不动

C.向外扩张

D.向中心收缩

正确答案:D

答案解析:牛顿环的明环和暗环的半径分别为：，k=1，2，3，……；k=0，1，2……。随着平凸透镜垂直向上缓慢平衡而远离平面玻璃时，R逐渐减小，故明环和暗环的半径逐渐减小，可以观察到这些环状干涉条纹逐渐向中心收缩。

9、分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（　　）。【单选题】

A.杂化

B.sp杂化

C.杂化

D.不等性杂化

正确答案:D

答案解析:S原子（价电子构型为）在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成不等性杂化轨道。因为其中2个杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠，形成2个S—H σ键。

10、向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是（　　）。【单选题】

A.变大

B.变小

C.不变

D.不能确定

正确答案:A

答案解析:负极氧化反应为：；正极还原反应为：；电池反应为：；原电池负极能斯特方程式为：。由于负极中加入NaCl，使Cl-浓度增加，导致负极反应沿正向移动，导致负极电极电势减小，而正极电极电势不变，故电池的电动势增大。