2024年结构工程师《基础考试（一级）》考试共题，分为。小编为您整理第三章 普通化学5道练习题，附答案解析，供您备考练习。

1、在铜锌原电池中，将铜电极的由1mol/L增加到2mo/L,则铜电极的电极电势( )。【单选题】

A.变大

B.变小

C.无变化

D.无法确定

正确答案:C

答案解析:H\'浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响。电极电势与物质的本性、参加反应的物质的浓度、温度有关，-般温度影响较小，对某一电对而言，浓度的影响可用能斯特方程表示：式中，是指标准电极电势：n是指电极反应中得失电子数； 是指氧化态物质的浓度； 是指还原态物质的浓度。

2、作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将( )。 【单选题】

A.减小

B.增大

C.不变

D.无法判断

正确答案:B

答案解析:氯为正极，Co为负极，电池反应式为所以电池电动势为：

3、向原电池(一) 的负极中加入NaCl, 则原电池电动势的变化是( )。【单选题】

A.变大

B.变小

C.不变

D.不能确定

正确答案:A

答案解析:原电池发生氧化还原反应，负极为: 正极为: 根据电极电势的能斯特方程式，有由于负极中加入NaCl, 浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，所以原电池的电动势 增大。

4、在一容器中，反应恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会( )。【单选题】

A.向正方向移动

B.向逆方向移动

C.没有变化

D.不能判断

正确答案:A

答案解析:平衡系统中加入一定的Ar气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量n增大，根据分压定律，反应方程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向(正向)移动。

5、一定温度下，某反应的标准平衡常数K的数值( )。【单选题】

A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关

B.由反应方程式的写法而定

C.随平衡浓度及平衡分压而定

D.由加入反应物的量而定

正确答案:A

答案解析:标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关;由于标准平衡常数的表达式中各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以的数值与具体的方程式相对应。