2021年结构工程师《基础考试（一级）》考试共题，分为。小编为您整理第三章 普通化学5道练习题，附答案解析，供您备考练习。

1、 中Be的原子轨道杂化轨道类型为()。【单选题】

A.sp

B.

C.

D.不等性

正确答案:A

答案解析:sp杂化是指由一个 ns 轨道和一个p轨道组合形成两个相同的sp杂化轨道，每个sp杂化轨道含有s/2和p/2的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，Be 原子的电子层结构式成键时，Be 原子的一个2s电子可激发到2p轨道，使Be原子的电子层结构变为与此同时，Be原子的一个2s轨道和一个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道，分别与两个Cl原子的3p轨道重叠，而形成两个Be-CI 键，形成的分子的空间结构呈直线形。

2、将醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为( )。 (其中，）【单选题】

A.6:1

B.4:1

C.5:1

D.10:1

正确答案:C

答案解析:根据缓冲溶液浓度近似计算公式，解得：

3、已知溶液的pH为( )。 【单选题】

A.2.87

B.11.13

C.2.37

D.11.63 

正确答案:B

答案解析:根据电离常数求氢氧根离子的浓度有：

4、在铜锌原电池中，将铜电极的由1mol/L增加到2mo/L,则铜电极的电极电势( )。【单选题】

A.变大

B.变小

C.无变化

D.无法确定

正确答案:C

答案解析:H\'浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响。电极电势与物质的本性、参加反应的物质的浓度、温度有关，-般温度影响较小，对某一电对而言，浓度的影响可用能斯特方程表示：式中，是指标准电极电势：n是指电极反应中得失电子数； 是指氧化态物质的浓度； 是指还原态物质的浓度。

5、下列化合物中，键的极性最大的是( )。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:D

答案解析:键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度，两种元素电负性差值越大，键的极性越大。由于氯元素的电负性很大,因此,另一种元素的电负性越小，键的极性越大。根据周期表中各元素的位置，判断出Ca的电负性最小。