2021年结构工程师《基础考试（一级）》考试共题，分为。小编为您整理第三章 普通化学5道练习题，附答案解析，供您备考练习。

1、已知反应当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是( )。 【单选题】

A.升温，升压

B.升温，减压

C.降温，升压

D.降温，减压

正确答案:C

答案解析:此反应为气体分子数减小的反应，故升压可使反应向右进行;反应的A为放热反应，故降温可使反应向右进行。

2、下列元素电负性大小顺序中正确的是( )。【单选题】

A.Be> B> Al> Mg

B.B> Al> Be≈Mg

C.B> Be≈AI> Mg

D.B≈Al

正确答案:C

答案解析:根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B> Be>Mg；处于对角线位置的元素Be、Al 性质相似，电负性近似相同。

3、下列分子中，属于极性分子的是( )。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:D

答案解析:分子的正电荷中心与负电荷中心重合的分子属于非极性分子，反之，则属于极性分子。A项，02是双原子分子，结构为O-O，正负电荷中心均在双键中间，属于非极性分子; B项，CO2是直线型分子，结构为O-C-O，正负电荷中心均在碳原子上，属于非极性分子; C项，BF3 是平面三角形分子，结构为：正负电荷中心不能重合，属于极性分子。

4、 中Be的原子轨道杂化轨道类型为()。【单选题】

A.sp

B.

C.

D.不等性

正确答案:A

答案解析:sp杂化是指由一个 ns 轨道和一个p轨道组合形成两个相同的sp杂化轨道，每个sp杂化轨道含有s/2和p/2的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，Be 原子的电子层结构式成键时，Be 原子的一个2s电子可激发到2p轨道，使Be原子的电子层结构变为与此同时，Be原子的一个2s轨道和一个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道，分别与两个Cl原子的3p轨道重叠，而形成两个Be-CI 键，形成的分子的空间结构呈直线形。

5、对一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。【单选题】

A.反应速率越快

B.反应速率越快

C.活化能越小，反应速率越快

D.活化能越大，反应速率越快

正确答案:C

答案解析:是用来判断化学反应进行方向的，对反应速率没有影响。活化能的大小与反应速率关系很大，在一定温度下，反应物的平均能量也是一-定的，而反应的活化能越大，则活化分子在全体分子中所占的比例(或摩尔分数)就越小，反应就越慢；反之，若反应的活化能越小，则活化分子的摩尔分数就越大，反应就越快。