吸热和放热是化学反应中常见的现象。在吸热反应中，化学反应会吸收热量，使周围环境温度降低；而在放热反应中，化学反应会释放热量，使周围环境温度升高。

计算吸热或放热量的公式为：

q = m × c × ΔT

其中，q表示吸热或放热量；m表示物质的质量；c表示物质的比热容；ΔT表示温度变化量。

在实际计算中，需要注意以下几点：

1. 物质的比热容可能随温度变化而变化，需要根据实际情况选择相应的比热容值。

2. 温度变化量ΔT应该使用摄氏度为单位。

3. 如果是多步反应，需要将各步反应的吸热或放热量相加，得到总的吸热或放热量。

4. 在实际实验中，需要考虑到实验条件对反应热的影响，如压力、溶液浓度等因素。

例如，当1.00 g的水从20℃升温到100℃时，需要吸收的热量为：

q = m × c × ΔT = 1.00 g × 4.18 J/g℃ × (100℃ - 20℃) = 334 J

这表示，将1.00 g的水从20℃加热到100℃需要吸收334 J的热量。如果反应是放热反应，那么计算方法相同，只是ΔT为负值。