2020年电气工程师《基础知识》考试共题，分为。小编为您整理历年真题10道，附答案解析，供您考前自测提升！

1、设，则等于：【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:A

答案解析:。

2、下列元素，电负性最大的是：【单选题】

A.F

B.CI

C.Br

D.I

正确答案:A

答案解析:周期表中元素电负性的递变规律：同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 

3、下列有机物中，对于可能处在同一平面上的最多原子数目的判断，正确的是：【单选题】

A.丙烷最多有6个原子处于同一平面上

B.丙烯最多有9个原子处于同一平面上

C.苯乙烯最多有16个原子处于同一平面上 

D.最多有12个原子处于同一平面上

正确答案:C

答案解析:丙烷最多5个原子处于一个平面，丙烯最多7个原子处于一个平面，苯乙烯最多16个原子处于一个平面，最多10个原子处于一个平面。 

4、均质圆柱体半径为R，质量为m，绕关于对纸面垂直的固定水平轴自由转动，初瞬时静止（G在0轴的沿垂线上），如图所示，则圆柱体在位置θ=90°时的角速度是： 【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:根据动能定理：，其中（初瞬时静止）， ，代入动能定理可得结果。 

5、电解NaCl水溶液时，阴极上放电的离子是：【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:A

答案解析:电解产物析出顺序由它们的析出电势决定。析出电势与标准电极电势、离子浓度、超电势有关。总的原则：析出电势代数值较大的氧化型物质首先在阴极还原；析出电势代数值较小的还原型物质首先在阳极氧化。 

6、下列说法中正确的是（）。【单选题】

A.若f(xo)=0，则f(xo)必是f(x)的极值

B.若f (xo)是f(x)的极值，则f (x)在xo处可导，且f (xo) =0

C.若f (x)在xo处可导,则f (xo) =0是f (x) 在xo取得极值的必要条件

D.若f (x) 在xo处可导，则f (xo) =0是f (x) 在xo取得极值的充分条件

正确答案:C

答案解析:当f (xo)在点xo处可导时，若f (x) 在xo取得极值，则可知f‘ (xo) =0； 而f‘  (xo+)· f‘ (xo-) ≥0时，则f (x) 在xo不能取得极值。因此，若f (xo) 在点xo处可导，则f‘  (xo) =0是f (x)在xo取得 极值的必要条件。 

7、理想气体在等温膨胀过程中：【单选题】

A.气体做负功，向外界放出热量

B.气体做负功，从外界吸收热量

C.气体做正功，向外界放出热量

D.气体做正功，从外界吸收热量

正确答案:D

答案解析:等温膨胀过程的特点是：理想气体从外界吸收的热量Q，全部转化为气体对外做功A（A>0）。 

8、在四种物质中，离子极化作用最强的是：【单选题】

A.NaCl

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:离子在外电场或另一离子作用下，发生变形产生诱导偶极的现象叫离子极化。正负离子相互极化的强弱取决于离子的极化力和变形性。离子的极化力为某离子使 其他离子变形的能力。极化力取决于：（1）离子的电荷。电荷数越多，极化力越强；（2）离子的半径。半径越小，极化力越强；（3）离子的电子构型。当电荷数相等、半径相近时，极化力的大小为：18或18+2电子构型>9~17电子构型>8电子构型。每种离子都具有极化力和变形性，一般情况下，主要考虑正离子的极化力和负离子的变形性。离子半径的变化规律：同周期不同元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。四个化合物中，为共价化合物，其余三个为离子化合物。三个离子化合物中阴离子相同，阳离子为同周期元素，离子半径逐渐减小，离子电荷的代数值逐渐增大，所以极化作用逐渐增大。 离子极化的结果使离子键向共价键过渡。 

9、设A与B是互不相容的事件，p（A）>0，p（B）>0，则下列式子一定成立的是：【单选题】

A.P（A）=1- P（B）

B. P（AIB）=0

C.

D.

正确答案:B

答案解析:解A与B互不相容，。

10、可以这样来认识进程，进程是：【单选题】

A.一段执行中的程序

B.一个名义上的软件系统

C.与程序等效的一个概念

D.一个存放在ROM中的程序

正确答案:A

答案解析:进程是一段运行的程序，进程运行需要各种资源的支持。