2020年化工工程师《公共基础》考试共题，分为。小编为您整理第三章　普通化学5道练习题，附答案解析，供您备考练习。

1、反应的平均反应速率可表示为，也可以表示为（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:B

答案解析:化学反应速率，式中，-为反应中物质B的化学计量数（反应物用负值，生成物用正值）；表示由化学反应随时间（t）引起物质B的浓度-的变化速率。

2、下列元素电负性大小顺序中正确的是（　　）。【单选题】

A.Be＞B＞Al＞Mg

B.B＞Al＞Be≈Mg

C.B＞Be≈Al＞Mg

D.B≈Al＜Be＜Mg

正确答案:C

答案解析:根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B＞Be＞Mg；处于对角线位置的元素Be、Al性质相似，电负性近似相同。

3、电解NaCl水溶液时，阴极上放电的离子是（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:A

答案解析:电流通过电解液在电极上引起氧化还原反应的过程称为电解。电解池中有两极，与外电源负极相连的极称为阴极，与外电源正极相连的极称为阳极。电解时阴极上发生还原反应，即负电荷失电子变为中性；阳极上发生氧化反应，即正电荷得到电子变为中性。NaCl水溶液电解反应中，总反应方程式为：

4、下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:D

答案解析:物质熔点的高低，是由微粒间作用力的大小决定的，作用力大，熔点就高。由此可知，熔点：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体。又因为HCl是极性分子（色散力、诱导力、取向力），而为非极性分子（色散力），因此HCl分子间力较的大。所以，按熔点增高顺序排列为

5、对一个化学反应来说，下列叙述正确的是（　　）。【单选题】

A.越小，反应速率越快

B.越大，反应速率越快

C.活化能越小，反应速率越快

D.活化能越大，反应速率越快

正确答案:C

答案解析:是用来判断化学反应进行方向的，对反应速率没有影响。活化能的大小与反应速率关系很大，在一定温度下，反应物的平均能量也是一定的，而反应的活化能越大，则活化分子在全体分子中所占的比例（或摩尔分数）就越小，反应就越慢；反之，若反应的活化能越小，则活化分子的摩尔分数就越大，反应就越快。