2020年结构工程师《基础考试（一级）》考试共题，分为。小编为您整理第三章 普通化学5道练习题，附答案解析，供您备考练习。

1、在HF、HCl、HBr、 H中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。【单选题】

A.HF、HCI、HBr、HI

B.HI、HBr 、HCl、HF

C.HCI、HBr、HI、HF

D.HF、HI、HBr、 HC

正确答案:D

答案解析:由于分子间力是随着摩尔质量增加而增大，因此熔、沸点也是随着摩尔质量增加而增大，但HF分司子间氢键的存在使其熔、沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为: HF、HI、HBr、HCl。

2、下列氢氧化物中碱性最强的是( )。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:A

答案解析:同一主族元素相同价态的氧化物的水合物，从上至下碱性增强，因此碱性同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右碱性递减，因此碱性因此的碱性最强。

3、29号元素的核外电子分布式为( )。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:29号元素为铜，核外电子数为29，按照能量最低原理，电子分布式应为 根据洪特规则，为全充满稳定，因此4s轨道的一个电子调整到3d；又由于屏蔽效应导致4s轨道电子受原子核的吸引力减小，轨道能量升高，所以填充满电子之后，3d轨道的能量比4s 轨道能量低。因此最终电子分布式为

4、反应的K=0.400，则反应为应为（）。【单选题】

A.6.25

B.0.4

C.2.5

D.0.5

正确答案:A

答案解析:由平衡常数

5、在铜锌原电池中，将铜电极的由1mol/L增加到2mo/L,则铜电极的电极电势( )。【单选题】

A.变大

B.变小

C.无变化

D.无法确定

正确答案:C

答案解析:H\'浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响。电极电势与物质的本性、参加反应的物质的浓度、温度有关，-般温度影响较小，对某一电对而言，浓度的影响可用能斯特方程表示：式中，是指标准电极电势：n是指电极反应中得失电子数； 是指氧化态物质的浓度； 是指还原态物质的浓度。