某化学反应的温度系数是3，当反应由273k升高到373k时反应速率是原速率的？

根据化学反应速率与温度的关系式：

k2/k1 = exp[(Ea/R)×(1/T1 - 1/T2)]

其中，k1和T1分别为原速率和原温度，k2和T2分别为新速率和新温度，Ea为反应的活化能，R为气体常数。

设原速率为k1，新速率为k2，则：

k2/k1 = exp[(Ea/R)×(1/T1 - 1/T2)]

由于温度系数Q10 = k2/k1，即

Q10 = k2/k1 = exp[(Ea/R)×(1/T1 - 1/T2)]

将温度系数Q10 = 3，T1 = 273k，T2 = 373k代入上式，得：

3 = exp[(Ea/R)×(1/273 - 1/373)]

化简得：

ln3 = (Ea/R)×(1/273 - 1/373)

解得 Ea/R = (ln3)/(1/273 - 1/373) ≈ 5425

因此，该反应的活化能为 Ea ≈ 5425 × R ≈ 45.1 kJ/mol。

当反应由273k升高到373k时，根据温度系数Q10 = 3，反应速率变为原速率的3倍。